Vad är skillnaden mellan skattelagen och lagen om massåtgärder?


Svar 1:

Skillnaden mellan Rate Law och Mass Action Law

Definition

Rate Law: Rate law är en ekvation som uttrycker hastigheten för en kemisk reaktion.

Mass of Law Action: Law of mass action är den ekvation som representerar förhållandet mellan massorna av produkter och reaktanter som höjs till kraften i deras stökiometriska koefficient.

Komponenter i ekvationen

Rate Law: Ekvationen för rate law består av hastighetskonstanten och koncentrationerna av reaktanter tillsammans med reaktionsordningens ordning.

Law of Mass Action: Ekvationen för mass of action-lagen inkluderar koncentrationerna av reaktanter och produkter som höjs till sin stökiometriska koefficient.

Produkter

Rate Law: Produkterna från reaktionen ingår inte i ekvationen för rate law.

Mass of Law Action: Produkten från reaktionen ingår i ekvationen för mass of action-lagen.

Proportionalitetskonstant

Rate Law: En proportionalitetskonstant används i skattelagen. Det är hastighetskonstanten 'k'.

Mass of Law: en proportionalitetskonstant används inte i mass action.

Detaljer angivna

Rate Law: Rate law ger kursen för en viss reaktion.

Mass of Act: Law of mass action ger den riktning i vilken reaktionen gynnar att fortsätta.

Støkiometrisk koefficient

Rate Law: I rate law höjs koncentrationerna av reaktanter till någon effekt som kanske eller inte är lika med reaktionens stoiokiometriska koefficient.

Law of Mass Action: I lagen om massa-åtgärder höjs koncentrationerna av reaktanter och produkter till kraften i deras stykiometriska koefficient.

Slutsats

Hastighetslagstiftningen och lagen om massverkan förklarar reaktionens kemiska kinetik. Därför är det mycket viktigt att veta den exakta betydelsen av dessa termer. Den största skillnaden mellan hastighetslagstiftning och lagstiftning om massverkan är att graderingslag ges endast med hänsyn till reaktanterna i en reaktion medan lagen om massverkan ges med hänsyn till både reaktanter och produkter av en reaktion.


Svar 2:

När en kemisk reaktion fortsätter minskar koncentrationen av reaktanterna. Reaktionshastigheten minskar. Detta antyder att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av reaktanterna. Denna effekt av koncentrationen av reaktanterna på reaktionshastigheten studerades först av Guldberg och Waage. De framförde resultatet, kallad LAG AV MASSAKTION. Enligt denna "Mass of Action Act", för en given reaktion av formen: aA + bB - → Produkter, är reaktionshastigheten = k [A] ^ a [B] ^ bwhere k är jämviktskonstanten.

Men experimentellt har det visat sig att reaktionshastigheten inte nödvändigtvis beror på alla "a" -koncentrationsbetingelserna för A eller på alla "b" -koncentrationsbetingelserna för B, utan endast av en viss del av den totala koncentrationen av A eller B, säg, x respektive y.ie, Reaktionshastighet = k [A] ^ x [B] ^ y var, x och y kan eller inte är lika med a och b.Detta uttryck ovan kallas Rate Law.

Sålunda är Rate Law det uttryck som uttrycker reaktionshastigheten i termer av molekoncentrationen av reaktanterna, med varje term höjt till en effekt som kan eller inte kan vara lika med reaktantens stökiometriska koefficient i den balanserade kemiska ekvationen.

Hastighetslagen kan inte bestämmas genom att bara titta på den givna kemiska ekvationen utan kan istället endast bestämmas experimentellt. Men lagen om massåtgärder kan bestämmas genom att bara titta på den kemiska ekvationen.


Svar 3:

När en kemisk reaktion fortsätter minskar koncentrationen av reaktanterna. Reaktionshastigheten minskar. Detta antyder att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av reaktanterna. Denna effekt av koncentrationen av reaktanterna på reaktionshastigheten studerades först av Guldberg och Waage. De framförde resultatet, kallad LAG AV MASSAKTION. Enligt denna "Mass of Action Act", för en given reaktion av formen: aA + bB - → Produkter, är reaktionshastigheten = k [A] ^ a [B] ^ bwhere k är jämviktskonstanten.

Men experimentellt har det visat sig att reaktionshastigheten inte nödvändigtvis beror på alla "a" -koncentrationsbetingelserna för A eller på alla "b" -koncentrationsbetingelserna för B, utan endast av en viss del av den totala koncentrationen av A eller B, säg, x respektive y.ie, Reaktionshastighet = k [A] ^ x [B] ^ y var, x och y kan eller inte är lika med a och b.Detta uttryck ovan kallas Rate Law.

Sålunda är Rate Law det uttryck som uttrycker reaktionshastigheten i termer av molekoncentrationen av reaktanterna, med varje term höjt till en effekt som kan eller inte kan vara lika med reaktantens stökiometriska koefficient i den balanserade kemiska ekvationen.

Hastighetslagen kan inte bestämmas genom att bara titta på den givna kemiska ekvationen utan kan istället endast bestämmas experimentellt. Men lagen om massåtgärder kan bestämmas genom att bara titta på den kemiska ekvationen.