Vad är skillnaden mellan saltsyra och svavelsyra?


Svar 1:

Både saltsyra (HCl) och svavelsyror (H2SO4) är starka mineraler (oorganiska) syror. Men det finns några impotanta skillnader mellan de två.

1. HCl är en hydracid, eftersom den inte har syre i sin molekylära sammansättning.

Svavelsyra är ett typiskt exempel på en oxo-syra med två OH-grupper.

2. HCl är en monobasic acid, vilket innebär att dess molekyl endast har en joniserbar väteatom.

H2SO4 är en dibasinsyra, eftersom den har två joniserbara väteatomer i sin molekyl.

3. HCl-syra är ett milt reduktionsmedel. Det genomgår redoxreaktioner med starka oxidationsmedel som MnO2 och KnMO4, vilket får sig själv oxiderat till klorgas.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20

Svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel i koncentrerad form vid högre temperaturer, även om dil.H2SO4 är icke-oxiderande. Conc.H2SO4 reduceras till SO2 i sina redoxreaktioner i hett skick.

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H20

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. Conc.H2SO4 kan förskjuta HCl från det sistnämnda saltet som NaCl i hett skick.

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

HCl förskjuter inte H2SO4 från ett sulfatsalt på liknande sätt.

5. Conc.H2SO4 är ett starkt dehydratiseringsmedel, eftersom det har stark affinitet för vatten. Det dehydratiserar alkoholer till alkener vid höga temperaturer.

C2H5OH (etanol) (+ H2SO4) = C2H4 (eten) + H20

HCl-syra har inte dehydratiserande egenskaper, även om HCl-gas har mycket hög löslighet i vatten.


Svar 2:

Även om båda är mycket starka och frätande syror skiljer de sig båda på många sätt. Låt oss se var och en av dem: -

  1. Molekylär formel:

Svavelsyra: - Molekylformeln för svavelsyra är H2SO4. I denna syra är svavel molekylens centrala atom och har bundits till två OH-grupper och två syre (med dubbelbindningar):

Saltsyra: - Den har en ganska enkel struktur där väte

och klor är enkelbundna till varandra:

2. Kemisk natur:

Svavelsyra: - Svavelsyra är stark, frätande och en viskös vätska. Det är en mycket polär vätska med en stor dielektrisk konstant.

Saltsyra: - Det är en mineralsyra som är mycket stark och mycket frätande. Detta är en färglös, icke brandfarlig vätska. Det är stabilt, men reagerar lätt med baser och metaller. Det har förmågan att jonisera.

3. Dissociation i vatten:

Svavelsyra:-

Saltsyra: -

Det finns många andra skillnader mellan dem båda.

Jag har bara betraktat de viktigaste och de viktigaste.

:)


Svar 3:

För en så enkel akademisk fråga är det bästa att samla en elementär kemibok.

Det finns många skillnader, några är:

Saltsyra: HCl; en stark oorganisk syra, varje molekyl i vatten dissocieras till en

H + (vätejon) och en Cl- (klorjon). Det utsöndras i magen, som sådan betraktas som en syra av livsmedelskvalitet.

Svavelsyra: H2SO4; en stark oorganisk syra, varje molekyl dissocieras i vatten till 2H + och SO =. Det är inte en syra av livsmedelskvalitet.


Svar 4:

Saltsyra (HCl) består av en vätejon och en klorjon. Denna syra är mycket stark och bör hanteras försiktigt.

Svavelsyra består av en sulfatjon (SO4-) och en väte (H +) -jon.

I jämförelse har HCl ett lägre pH (polaritet av väte) vilket innebär att det är surare. Båda dessa syror är emellertid mycket starka.